Documente online.
Username / Parola inexistente
  Zona de administrare documente. Fisierele tale  
Am uitat parola x Creaza cont nou
  Home Exploreaza
Upload






























ALCHENELE

Chimie


Alchenele

Def. - hidrocarburi aciclice care:



contin in structura o legatura dubla C-C (σ+π);

au f.m. generala CnH2n

contin atomi de C in 2 stari de hibridizare sp2 si sp3 (exceptie face etena - doar sp2);

datorita prezentei dublei legaturi in structura, alchenele au NE=1;

- seria īncepe de la n=2;

- denumirea se face īnlocuind -an cu -ena;

- denumirea alchenelor cu catena ramificata respecta regulile cunoscute pentru denumirea izoalcanilor, la care se adauga pozitia dublei legaturi;

- se are in vedere ca in cea mai lunga catena continua dubla legatura trebuie sa aiba indicele de pozitie cel mai mic;

Izomerie:

a) de pozitie:

- apare la C4 si se formeaza ca urmare a modificarii pozitiei dublei legaturi in catena;

CH2=CH-CH2-CH3 1 butena

CH3-CH=CH-CH3 2 butena

b) de catena:

- apare tot de la C4 si se formeaza prin ramificarea catenelor alchenelor liniare;

CH2=CH-CH2-CH3 1 butena

CH2=C-CH3

| 2 metil propena (izobutena)

CH3

c) de functiune:

cu cicloalcanii - deoarece cele 2 clase de compusi au aceeasi formula moleculara generala (CnH2n) si aceeasi NE=1;

d) geometrica cis-trans:

prezinta alchenele la care este respectata conditia de neidentitate a substituentilor legati de atomii de C implicati in dubla legatura;

CH3-CH=CH-CH3

b a a b

a≠b - apare simultan la ambii atomi de C dublu legati;

- nu prezinta izomerie geometrica cis-trans structurile de forma:

H2C=C-CH3

|

CH3

R-CH=C-R

|

R

R-C=C-R

| |

R R

e) optica;

Metode de obtinere:

deshidratarea alcoolilor la 170-200°C in prezenta de H2SO4 sau H3PO4

CH3-CH2-OH 170-200°C;H2SO4 CH2=CH2 + H2O

etanol etena

R“““

|

R-CH-OH < R-CH-R“ < R-C-R““

| |

OH OH

Creste viteza reactiei de deshidratare

OH

+ H2O

ciclohexanol ciclohexena

dehidrohalogenarea derivatilor halogenati in solutii alcoolice de baze tari la temperatura:

CH3-CH-CH3 KOH alcoolic CH2=CH-CH3 + HCl

|

Cl CH3

CH3 CH3 |

2 KOH alcoolic + + 2HCl

Cl

80% 20%

R“““

|

R-CH2X < R-CH-R“ < R-C-R““

| |

X X

Creste viteza reactiei de eliminare a HX

- in functie de natura X, reactivitatea R-X variaza:

R-F < R-Cl < R-Br < R-I

Creste viteza de reactie la eliminare

-Regula lui Zaitev:

la eliminarea unei molecule de HX sau H2O dintr-un derivat halogenat, respectiv alcool, hidrogenul necesar formarii HX sau H2O se ia de la atomul de C cel mai sarac;

CH3-CH2-CH-CH-CH3 KOH alcoolic CH3-CH2-C=CH-CH3 + CH3-CH2-CH-CH=CH2

| | | |

CH3 Cl CH3 CH3

2 Cl 3 metil pentan 3 metil 2 pentena 3 metil 1 pentena

CH3 CH3

| |

CH3-CH-C-CH2-CH3 CH2=CH-C-CH2-CH3 + H2O

| | |

OH CH3 CH3

OH Cl

| |

H3C-C-CH3 H2SO4; -H2O nu are loc; H3C-C-CH3 KOH; -HCl nu are loc;

|

CH3 CH3

CH2Cl KOH nu are loc; Cl KOH nu are loc;

descompunerea termica a alcanilor si cicloalcanilor;

hidrogenarea alchinelor in prezenta de Pd otravit cu saruri de Pb:

R-C≡CH +H Pd/Pb2+ R-CH=CH2

tratarea derivatilor dihalogenati vicinali cu Na sau Zn:

CH2-CH2 + Zn CH2=CH2 + ZnCl2

| |

Cl Cl

1,2 diclor etan

Proprietati fizice:

- alchenele pot fi:

gazoase: C2-C4;

lichide: C5-C18;

solide: peste C18;

- punctele de fierbere si de topire cresc odata cu masa moleculara, dar sunt mai mici decāt la
alcanii corespunzatori;

- densitatea este mai mica decāt a apei;

- sunt insolubile in apa, dar solubile in solventi organici;

- sunt incolore si fara miros;

Proprietati chimice:

I.           reactii de aditie la dubla legatura C=C:

a)     a H2



b)    a X2

c)     a HX

d)    a HOH

e)     a HOCl

II.        reactii de polimerizare - poliaditia;

III.       reactii de oxidare:

blānda:

a)     cu KMnO4/HO-;

b)    cu O2 din aer in prezenta de catalizatori;

energica:

a)     cu KMnO4/H+ sau K2Cr2O7/H+

b)    ozonoliza (+O3+H2O);

c)     arderea CO2+H2O;

IV.            alte reactii la care participa alchenele:

sinteza "oxo";

alchilarea arenelor;

substitutia in pozitie alilica;

I. reactii de aditie la dubla legatura:

a)     a H2:

R-CH=CH2 + H2 Ni,Pt,Pd la 200°C si 200 atm R-CH2-CH3

alchena alcan cu acelasi nr. de atomi de C in molecula

b)    a Cl2,Br2:

R-CH=CH2 + X2 R-CH-CH2

alchena | |

X X

derivat dihalogenat vicinal saturat

c)     a HX:

R-CH=CH2 + HX R-CH-CH3

alchena |

X

derivat monohalogenat saturat

d)    a HOH:

R-CH=CH2 HOSO H R-CH-CH3 +HOH R-CH-CH3 + HOSO3H

| |

OSO3H OH

sulfat acid de alchil (ester anorganic) alcool monohidroxilic saturat

R-OSO3H ≠ R-SO3H

e)     a HOCl:

R-CH=CH2 + HO-Cl+ R-CH-CH2

alchena | |

OH Cl

clorhidrina

in cazul alchenelor nesimetrice, la aditia acidului hipocloros, gruparea OH se leaga de atomul de C cel mai substituit:

OH

|

CH2=C-CH3 + HOCl CH2-C-CH3

| | |

CH3 Cl CH3

1 clor 2 metil 2 propanol

II. reactii de polimerizare:

Def.- polimerizarea este procesul chimic in care un numar mare de molecule identice ale
unor compusi nesaturati se leaga intre ele formānd o molecula unica de dimensiuni
apreciabile, o macromolecula.

nCH2=CH2 -[CH2-CH2]n-

- unde n, numit grad de polimerizare, reprezinta numarul de molecule de etena care
alcatuiesc lantul macromolecular, el fiind stabilit prin raportul maselor moleculare ale
celor 2 substante( ex.: Metena=28;Mpolietena≈50000 n≈1785)

III. reactii de oxidare:

1) blānda: - are loc cu desfacerea legaturii π din legatura dubla si cu conservarea catenei de atomi de C

a)     oxidarea cu agenti oxidanti ionici: KMnO4 in mediu slab bazic sau neutru dioli, indiferent de structura alchenei oxidate:

CH2=CH2 + [O] KMnO /HO־ CH2-CH2

| |

OH OH

1,2 etan diol

oxigenul necesar acestor oxidari provine din reactiile redox ale KMnO4 in mediu slab bazic sau neutru:

2K+1Mn+7O4-2 + H2+1O-2 2K+1O-2H+1 + 2Mn+4O2-2↓ + 3[O]0

Mn+7 +3ē Mn+4 2 reducere(agent oxidant)

O-2 +2ē O0 3 oxidare(agent reducator)

Egsubst(redox)= EgKMnO =

b)    oxidarea cu O2 din aer in prezenta de Ag la t°C (ex. 250°C):

CH2=CH2 +O2 CH2-CH2 H CH2-CH2

\ / | |

O OH OH

oxid de etena (epoxid;etoxid)

oxidul de etena:

+ are f.m. C2H4O si NE=1;

+ este izomer de functiune cu acetaldehida: CH3-CH=O

+ are structura si proprietati de eter ciclic;

reactii la care participa oxidul de etena:

reactia cu apa etan diol;

reactia cu HCl etilen clorhidrina;

CH2-CH2 + HCl CH2-CH2

\ / | |

O OH Cl

reactia cu HCN:

CH2-CH2 +HCN CH2-CH2

\ / | |

O OH CN etilen cianhidrina

reactia cu NH3:

CH2-CH2 + NH3 CH2-CH2

\ / | |

O OH NH2 etanol amina

caz particular:

3CH2-CH2 + NH3 N(CH2-CH2OH)3

\ / trietanol amina



O

reactia de alchilare a compusilor organici cu H activ in structura (alcooli, fenoli, acizi, amine) cu oxid de etena (reactie de etoxilare) - permite formarea unor noi legaturi O-C sau N-C;


OH O-CH2-CH2-OH

+ CH2-CH2

\ /

fenol O hidroxi-eter

fenoli

OH O-(CH2-CH2-O)n-H

+nCH2-CH2

\ /

fenol O hidroxi-polieter

R-COOH + CH2-CH2 R-COO-CH2-CH2-OH

acid \ / hidroxi-ester

acizi O

R-COOH + nCH2-CH2 R-COO-(CH2-CH2-O)nH

acid \ / hidroxi-poliester

O

NH2  NH-CH2-CH2-OH

+ CH2-CH2

\ /

amina O azot-(beta hidroxi-etil)-anilina

amine

NH2 N-(CH2-CH2-OH)2

+ 2 CH2-CH2

\ /

O azot, azot-di(beta hidroxi-etil)-anilina

2) energica: - are loc cu ruperea dublei legaturi si distrugerea moleculei, conducānd la
obtinerea de acizi carboxilici, cetone, dioxid de carbon si apa (caz particular este
ozonoliza
aldehide si cetone);

- are rol pentru precizarea pozitiei dublei legaturi in structura alchenei in functie de
compusii organici ce rezulta la formarea acesteia;

a)     oxidarea energica cu agenti oxidanti puternici: KMnO4/H2SO4 sau K2Cr2O7/H2SO4:

2KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]

K2Cr2O7 + 4H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3[O]

structurile alchenelor supuse oxidarii pot fi de forma:

R-CH=CH2 + 5[O] KMnO /H+ CO2 + H2O +R-COOH

acid carboxilic

R-CH=CH-R' + 4[O] KMnO /H+ R-COOH + R'-COOH

Daca R=R' 2 moli de acelasi acid

Daca R≠R' 2 acizi diferiti

R-C=CH2 + 4[O] KMnO /H+ CO2 + H2O + R-C=O

| |

R' R

cetona

R-C=CH-R'' + 3[O] KMnO /H+ R-C=O + R''-COOH

| | acid carboxilic

R' R'

cetona

R-C=C-R'' + 2[O] KMnO /H+ R-C=O + R''-C=O

| | | |

R' R''' R' R'''

b)    oxidare energica cu O3 - ozonoliza:

se formeaza initial produsi intermediari (ozonide) prin a caror hidroliza se obtin produsii finali de reactie: aldehide, cetone, apa oxigenata;

c)     arderea cu O2 din aer CO2 si H2O indiferent de structura alchenei

CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O

C4H8 +6O2 4CO2 +4H2O

IV. alte reactii la care participa alchenele:

1) sinteza "oxo":

CH2=CH2 +CO +H2 presiune ridicata CH3-CH2-CH=O

propanal

reactia este o metoda de obtinere a aldehidelor si de lungire de catena, deoarece in urma ei se formeaza o noua legatura C-C;

2) clorurarea alchenelor in pozitie alilica:

CH2=CH-CH3 + Cl2 lumina CH2=CH-CH2Cl + HCl

3 clor 1 propena (clorura de alil)

este o reactie de substitutie la C hibridizat sp3 situat in pozitie vecina dublei legaturi; clorura de alil este un derivat halogenat cu reactivitate marita datorita radicalului alil:

CH2=CH-CH2Cl + HCl CH2-CH2-CH2

| |

Cl Cl

1,3 diclor propan

3) reactia de alchilare a arenelor:

CH2-CH3 CH=CH2

+ CH2=CH2 AlCl /H O

etil benzen vinil benzen (fenil etena=stiren)


CH=CH2 -(CH-CH2)n-

polimerizare

stiren

polistiren

copolimerizare cu butadiena



cauciuc butadien-stirenic

CH3

+ CH2=CH-CH3 AlCl /H O  CH  -H C=CH2

CH3 |

CH3

izopropil benzen (cuman) α metil stiren (2 fenil propena)

C=CH2 polimerizare CH3

| |

CH3 -(C-CH2)n-

| poli α metil stiren

C6H5

copolimerizare cu butadiena cauciuc butadien α metil-stirenic

OBSERVATII:

alchenele cu dubla legatura ,marginala formeaza prin oxidare energica cu KMnO4/H+ sau cu K2Cr2O7/H+, CO2 si H2O;

dintre izomerii de structura ai unei f.m., consuma la oxidarea energica cel mai mic volum de oxigen, respectiv de solutie de agent oxidant, structurile cele mai ramificate;

reactia de oxidare energica sau blānda cu agenti oxidanti ionici, sunt reactii de diferentiere intre alchene si cicloalcani: CICLOALCANII nu se oxideaza cu K2MnO4/H+ sau cu K2Cr2O7/H+, respectiv nici cu KMnO4/HO-;

CICLOALCHENE

Oxidarea cicloalchenelor:

I. oxidarea blānda - cu KMnO4 in mediu slab bazic sau neutru => dioli ciclici saturati
indiferent de structura cicloalchenei:


+ [O] KMnO /HOÆ OH

OH

1,2 ciclohexan diol

CH3 OH

+ [O] KMnO /HOÆ CH3

OH

1 metil 1,2 ciclopentan diol

reactiile au loc cu conservarea catenei ciclice de C;

II. oxidarea energica:

a)     cu KMnO4/H+ sau K2Cr2O7/H+ => acizi dicarboxilici, cetoacizi sau dicetone, in functie de structura cicloalchenei oxidate:

CH

/ \\ + 4[O] KMnO /H HOOC-CH2-COOH

H2C - CH acid malonic


H2C-CH2

| || + 4[O] KMnO /H HOOC-(CH2)2-COOH

H2C- CH acid succinic

CH2

/ \

H2C CH + 4[O] KMnO /H+ HOOC-(CH2)3-COOH

| || acid glutaric

H2C- CH

CH2

/ \

H2C CH

| || + 4[O] KMnO /H HOOC-(CH2)4-COOH

H2C CH acid adipic

\ /

CH2

CH3

|

CH2

/ \

H2C CH + 4[O] KMnO /H HOOC-CH-(CH2)2-COOH

| || |

H2C- CH CH3

acid α metil glutaric

CH3

|

C

/ \\

H2C CH + 3[O] KMnO /H CH3-C-(CH2)3-COOH

| | ||

H2C- CH2 O

acid δ ceto-hexanoic

numerotarea catenei acizilor carboxilici īncepe de la gruparea carboxil;

CH3

|

C

/ \\

H2C C-CH3 + 3[O] KMnO /H CH3-C-(CH2)3-C-CH3

| | || ||

H2C- CH2 O O

1,2 dimetil ciclopentena 2,6 heptadiona

b)    cu O3 (ozon) => dialdehide, dicetone, cetoaldehide;

c)     arderea => CO2 + H2O;





Document Info


Accesari: 86432
Apreciat: hand-up

Comenteaza documentul:

Nu esti inregistrat
Trebuie sa fii utilizator inregistrat pentru a putea comenta


Creaza cont nou

A fost util?

Daca documentul a fost util si crezi ca merita
sa adaugi un link catre el la tine in site


in pagina web a site-ului tau.




eCoduri.com - coduri postale, contabile, CAEN sau bancare

Politica de confidentialitate | Termenii si conditii de utilizare




Copyright © Contact (SCRIGROUP Int. 2024 )