Documente online.
Username / Parola inexistente
  Zona de administrare documente. Fisierele tale  
Am uitat parola x Creaza cont nou
  Home Exploreaza
Upload




























Echilibrul Chimic

Chimie




Echilibrul Chimic: foloseste conceptul de potential chimic pt a explica compozitia la echilibru a reactiilor chimice.

Reactiile chimice evolueaza spre un echilibru dinamic in care sunt prezenti atat reactantii cat si produsii de reactie 10110h721k care nu mai au tendinta de a se modifica in continuare.




Tratarea echilibrului chimic dpv termodinamic este importanta in:

- industre pt cresterea randamentului react. ch. in care se obtin produsi de interes

- reactii acido-bazice pt determinarea Ka si Kb

- biochimie pt a intelege de ce react. spontane precum catabolizarea glucidelor sunt cuplate cu reactii precum sinteza proteinelor, procese nespontane.

Fie A -> B ДGr=energia libera molara Gibbs a reactei cand reactantii si produsii nu se afla in starea lor standard .

Daca :

a)      ДGr<0, reactia e spontana in directia A -> B si este exorganica (producatoare de lucru)

b)      ДGr>0, reactia e spontana in sens invers B -> A si este endorganica (consumatoare de lucru)

c)      Gr=0, reactia e la echilibru si nu este nici exorganica nici endorganica.

Influenta presiunii aspura echilibrului chimic : poate fi modificata in 2 moduri :

a)      prin in jecatrea unui gaz inert in containerul amestecului de reactie



Conform legii lui Dalton, p partiala a unui gaz perfect reprezinta pe care ar exercita`o gazul daca ar fi in container => pi nu se modifica => kp nu se modifica

b)      prin comprimarea amestecului de gaz => pi se modifica deoarece se modifica volumul amestecului (V) iar pi =niRT/V=ciRT

A+B -> 2C+D(1)  A+B <- 2C+D(2)

Prin dilatare volumul creste => acelasi nr de molecule intr`un volum mai mare => c volumetrica scade deci echilibrul chimic se va deplasa in sensul 1 pt cresterea nr de molecule in unitatea de volum (in sensul 1 se obt 2+1=3 moli)

Cresterea p favorizeaza reacta 2 pt a diminua nr de molecule din amestec .

In cazul reactiilor care se petrec fara variatia nr de moli , modificare presiunii nu are nici un efect asupra echilibrului chimic : A+B -> C+D

Echilibrul si factorii externi :

Pozitia unui echilibru se poate modifica de se schimba :

  1. presiunea sisteului
  2. concentratia prod sau reactantilor
  3. temperatura la care au loc reactiile

Principiul lui L. Chatelier :

Daca un sistem la echilibru sufera o constrangere echilibrul se deplaseaza in sensul diminuarii constrangerii.










Document Info


Accesari: 3960
Apreciat:

Comenteaza documentul:

Nu esti inregistrat
Trebuie sa fii utilizator inregistrat pentru a putea comenta


Creaza cont nou

A fost util?

Daca documentul a fost util si crezi ca merita
sa adaugi un link catre el la tine in site

Copiaza codul
in pagina web a site-ului tau.




eCoduri.com - coduri postale, contabile, CAEN sau bancare

Politica de confidentialitate




Copyright Contact (SCRIGROUP Int. 2022 )