MODELUL GAZULUI IDEAL TEORIA CINETICO-MOLECULARA A GAZULUI IDEAL

Sinteze de teorie

Marimi legate de structura discreta a substantei

- numarul de moli

- m masa totala de substanta

- N numarul total de molecule

- V volumul total ocupat d 525d36f e substanta

- masa molara (masa unui mol de substanta),

- numarul lui Avogadro (numarul de molecule dintr-un mol de substanta)

- volum molar (volumul unui mol de substanta in conditii normale de temperatura si presiune)

Formula fundamentala a TCM

Presiunea unui gaz este numeric egala cu doua treimi din energia cinetica medie a tuturor moleculelor de gaz cuprins in unitatea de volum.

, unde:

n - numarul de molecule din unitatea de volum,

- masa unei molecule

- media patratelor vitezelor moleculelor

- energia cinetica medie de translatie a unei molecule

Teorema echipartitiei pe grade de libertate

In cazul unui sistem aflat in echilibru termodinamic la temperatura T, fiecare termen patratic independent care apare in expresia energiei sistemului are o valoare medie egala cu .

, unde k este constanta Boltzmann,

R - constanta universala a gazelor

i - numarul gradelor de libertate

i=3 gaz ideal monoatomic

i=5 gaz ideal biatomic

i=6 gaz ideal poliatomic

energia cinetica medie de translatie a moleculelor unui gaz ideal monoatomic

Ecuatia termica de stare a gazului ideal

Ecuatia calorica de stare a gazului ideal

, unde U este energia interna a gazului

gaz ideal monoatomic

Viteza termica

Capitolul: Termodinamica si fizica moleculara

Tema: Legile experimentale ale gazelor

Notam:

t - temperatura empirica [t]=1^oC (grad Celsius)

T - temperatura absoluta [T]=1K (Kelvin)

Legea Boyle - Mariotte sau legea transformarii izoterme (t=const., m=const.)

Presiunea unui gaz aflat la temperatura constanta variaza invers proportional cu volumul gazului.

Legea Gay - Lussac sau legea transformarii izobare (p=const., m=const.)

Variatia relativa a volumului unui gaz mentinut la presiune constanta este direct proportionala cu temperatura.

Volumul unui gaz, aflat la presiune constanta, creste liniar cu temperatura.

coeficent de dilatare izobara

Pentru o masa constanta de gaz, mentinuta la presiune constanta, raportul dintre volum si temperatura absoluta in orice stare ramane constant.

Legea Charles sau legea transformarii izocore (V=const., m=const.)

Variatia relativa a presiunii unui gaz mentinut la volum constant este direct proportionala cu temperatura.

Presiunea unui gaz mentinut la volum constant este direct proportionala cu temperatura.

Raportul dintre presiunea unui gaz mentinut la volum constant si temperatura absoluta a gazului ramane constant.

Ecuatia generala a gazelor. Ecuatia Clapeyron - Mendeleev

Pentru o masa constanta de gaz care sufera o transformare generala:

- ecuatia termica de stare (Clapeyron - Mendeleev)