Documente online.
Username / Parola inexistente
  Zona de administrare documente. Fisierele tale  
Am uitat parola x Creaza cont nou
  Home Exploreaza
Upload




























DETERMINAREA ORDINULUI PARŢIAL DE REACŢIE

tehnica mecanica





Determinarea ordinului partial de reactie

Scopul lucrarii





Se determina ordinul partial de reactie Ón raport cu Na2S2O3 pentru reactia dintre Na2S2O3 si H2SO4.

Introducere

Pentru o reactie chimica scrisa Ón forma generala:

(3.21)

Viteza de reactie poate fi definita fata de oricare din participantii la reactia chimica, reactanti (Ai) sau de produsi de reactie (A'i), ca fiind variatia Ón timp (t) a concentratiei (c) sau a oricarei alte marimi fizice proportionale cu concentratia:

(3.22)

Viteza de reactie pentru oricare proces chimic depinde de concentratia reactantilor si de temperatura:

v = f (ci, T)    (3.23)

Forma concreta a functiei f (ci, T) depinde de natura reactiei. Pentru un mare numar de reactii functia f(ci, T) este factorizabila, adica poate fi redata sub forma unui produs de doua functii:

F (ci, T) = f1(T) x f2(ci) (3.24)

Functia f1(T) notata cu k este o constanta cinetica numita constanta de viteza. Functia f2(c2) este de forma:

unde exponentii ai se numesc ordine partiale de reactie Ón raport cu reactantii Ai.

Pentru o reactie chimica elementara (izolata), exponentii ai sunt numeric egali cu coeficientii stoechiometrici: ai = ni

Suma ordinelor partiale de reactie reprezinta ordinul total de reactie:

a = S ai. (3.26)

Ordinul de reactie este o marime formala care se determina experimentul din masuratori de viteza de reactie. El poate fi zero, un numar Óntreg sau un numar fractionar.


Relatii de calcul


Reactia dintre tiosulfatul de sodiu, Na2S2O3, si acidul sulfuric H2SO4:


(3.27)


este usor de urmarit, deoarece unul din produsii de reactie, sulful, se separa sub forma de particule coloidale, care produc opalescenta solutiei.

Viteza de reactie Ón raport cu sulful format este:

(3.28)

Viteza de reactie Ón raport cu concentratiile reactantilor este:

vR = (3.29)

Pentru a determina ordinul partial de reactie Ón raport cu Na2S2O3 se va mentine constanta concentratia initiala a solutiei de H2SO4 si se va modifica concentratia initiala a solutiei de Na2S2O3.

Deoarece concentratia sulfului coloidal format Ón reactie poate fi considerata constanta, se poate scrie:

(3.30)

este constanta aparenta a vitezei de reactie.

Relatia (9) se liniarizeaza prin logaritmare:


(3.31)

Aparatura


Biurete, eprubete, cronometru.

Substante

Solutii de tiosulfat de sodiu, Na2S2O3 si de acid sulfuric, H2SO4.

Mod de lucru

Se completeaza tabelul cu datele experimentale.



Nr. eprubetei

Volumul (ml)

a/

(a + b + c)

Dt,

s

-lgDt

Solutie

Apa


c

Na2S2O3

a

H2SO4

b


























Se calculeaza concentratia relativa a tiosulfatului se sodiu.

Se reprezinta grafic dependenta -lgDt = f() descrisa de relatia 3.31 pe h‚rtie milimetrica. Din panta si ordonata la origine a dreptei obtinute se determina ordinul partial de reactie si constanta aparenta de viteza.










Document Info


Accesari: 4474
Apreciat:

Comenteaza documentul:

Nu esti inregistrat
Trebuie sa fii utilizator inregistrat pentru a putea comenta


Creaza cont nou

A fost util?

Daca documentul a fost util si crezi ca merita
sa adaugi un link catre el la tine in site

Copiaza codul
in pagina web a site-ului tau.




eCoduri.com - coduri postale, contabile, CAEN sau bancare

Politica de confidentialitate

Copyright © Contact (SCRIGROUP Int. 2021 )