Documente online.
Username / Parola inexistente
  Zona de administrare documente. Fisierele tale  
Am uitat parola x Creaza cont nou
  Home Exploreaza
Upload



















































Acidul sulfuric

Chimie












ALTE DOCUMENTE

Chimia organica
OXIGENUL
Poluarea: Ce? Cum? Cānd?
Echilibrul Chimic
Cauciucul Sintetic si natural
Sodiul
ENZIMELE - Scurt istoric
METODE FIZICO - CHIMICE
DETRMINAREA CLORURILOR DIN APA
CHIMIE - Sa cunoasca terminologia si conventiile stiintifice privind fenomenele studiate

Acidul sulfuric, H2SO4, este un foarte activ acid mineral, corosiv, uleios, incolor, cu cea mai mare tarie dintre acizi.

Este cel mai important compus al sulfului ce poate forma orice concentratie cu apa.

 Numele vechi al acidului sulfuric este ulei de vitriol. 11511b11l



Proprietati

Acidul sulfuric este un acid puternic, solutiile diluate ale acestuia aratand toate caracteristicile acizilor.

Acestia au gust acru, prezinta conductibilitate electrica si sunt corosivi.

Fizice : Greutate moleculara : 98,1 uam

             Punct de topire : 10oC

             Punct de fierbere : 337oC

             Are densitatea mai mare decat apa: 1,8 t/m3

             Solubilitate : miscibil

             Este un lichid incolor, uleios, inodor

             Este solubil in apa (in orice proportie)

 Chimice : Acidul sulfuric este un acid tare .

                   El inroseste turnesolul .

Un mol de  acid sulfuric cuprinde:

6,0225 x 10 la puterea 23 molecule de H2SO4

2 x 6,0225 x 10 la puterea 23 atomi de H

6.0225 x 10 la puterea 23 atomi de S

4 x 6,0225 x 10 la puterea 23 atomi de O

Stiati ca .

combinat cu alti compusi chimici, produce ploaia acida.

daca se adauga apa acidului, acesta poate īncepe sa fiarba, stropind persoanele din jur asa ca intotdeauna se adauga acid īn apa si NU invers.

 

in 1740 acidul sulfuric a fost cu succes produs la scala comerciala.




acest acid concentrat arde pielea si carnea, si poate provoca orbirea la contact cu ochii.

 

      in  natura ,acidul sulfuric se gaseste liber in cantitati extrem de mici ,in glandele unor moluste si sub forma de compusi: sulfat de calciu , sulfat  de magneziu etc.

      Sarurile acidului sulfuric se numesc sulfati, iar Acidul sulfuric  extrage elementele apei din compusii organici , carbonisandu-le.

Obtinerea

Exista doua procese principale folosite īn productia de H2SO4, procedeul camerei de plumb si procedeul de contact.

Procesul camerei de plumb este o metoda veche si produce o solutie de acid īn apa de concentratie 62-78%.

Prin procesul de contact se obtine acid sulfuric pur.

SO3+ H2O =H2SO4 [Reactie din care rezulta acidul sulfuric]

Utilizari

In agricultura : ingrasaminte cu P si N

De-a lungul secolului al XIX-lea, alchimistul german Baron Justus Liebig a descoperit ca acidul sulfuric, adaugat in sol, creste cantitatea de fosfor disponibil plantelor.

Acestei descopriri I-a urmat o alta dezvoltare a productiei comerciale de acid sulfuric, si a condus la inbunatatirea metodelor in manufactura.

In laborator : obtinerea H2,HCl ,HNO3 ; agent deshidratant

 Din acidul sulfuric putem obtine si sulfatul neutru SO4 si sulfatul acid HSO4.

Una dintre metodele folosirii acidului sulfuric in manufactura a fost folosita in anul 1900 si depindea de oxidarea dioxidului de sulf in trioxid de sulf, sub influenta unui catalizator.

In tehnica : acumulator de plumb

 In industria chimica: mase plastice ,explozivi ,coloranti ,hartie .

In petrochimie : rafinarea petrolului si a uleiurilor












Document Info


Accesari: 29474
Apreciat:

Comenteaza documentul:

Nu esti inregistrat
Trebuie sa fii utilizator inregistrat pentru a putea comenta


Creaza cont nou

A fost util?

Daca documentul a fost util si crezi ca merita
sa adaugi un link catre el la tine in site

Copiaza codul
in pagina web a site-ului tau.




Coduri - Postale, caen, cor

Politica de confidentialitate

Copyright © Contact (SCRIGROUP Int. 2019 )