Documente online.
Zona de administrare documente. Fisierele tale
Am uitat parola x Creaza cont nou
 HomeExploreaza
upload
Upload




Acidul sulfuric

Chimie


Acidul sulfuric, H2SO4, este un foarte activ acid mineral, corosiv, uleios, incolor, cu cea mai mare tarie dintre acizi.

Este cel mai important compus al sulfului ce poate forma orice concentratie cu apa.

Numele vechi al acidului sulfuric este ulei de vitriol. 11511b11l



Proprietati

Acidul sulfuric este un acid puternic, solutiile diluate ale acestuia aratand toate caracteristicile acizilor.

Acestia au gust acru, prezinta conductibilitate electrica si sunt corosivi.

Fizice : Greutate moleculara : 98,1 uam

Punct de topire : 10oC

Punct de fierbere : 337oC

Are densitatea mai mare decat apa: 1,8 t/m3

Solubilitate : miscibil

Este un lichid incolor, uleios, inodor

Este solubil in apa (in orice proportie)

Chimice : Acidul sulfuric este un acid tare .

El inroseste turnesolul .

Un mol de  acid sulfuric cuprinde:

6,0225 x 10 la puterea 23 molecule de H2SO4

2 x 6,0225 x 10 la puterea 23 atomi de H

6.0225 x 10 la puterea 23 atomi de S

4 x 6,0225 x 10 la puterea 23 atomi de O

Stiati ca .

combinat cu alti compusi chimici, produce ploaia acida.

daca se adauga apa acidului, acesta poate īncepe sa fiarba, stropind persoanele din jur asa ca intotdeauna se adauga acid īn apa si NU invers.

in 1740 acidul sulfuric a fost cu succes produs la scala comerciala.

acest acid concentrat arde pielea si carnea, si poate provoca orbirea la contact cu ochii.

in natura ,acidul sulfuric se gaseste liber in cantitati extrem de mici ,in glandele unor moluste si sub forma de compusi: sulfat de calciu , sulfat de magneziu etc.

Sarurile acidului sulfuric se numesc sulfati, iar Acidul sulfuric extrage elementele apei din compusii organici , carbonisandu-le.

Obtinerea

Exista doua procese principale folosite īn productia de H2SO4, procedeul camerei de plumb si procedeul de contact.

Procesul camerei de plumb este o metoda veche si produce o solutie de acid īn apa de concentratie 62-78%.

Prin procesul de contact se obtine acid sulfuric pur.

SO3+ H2O =H2SO4 [Reactie din care rezulta acidul sulfuric]

Utilizari

In agricultura : ingrasaminte cu P si N

De-a lungul secolului al XIX-lea, alchimistul german Baron Justus Liebig a descoperit ca acidul sulfuric, adaugat in sol, creste cantitatea de fosfor disponibil plantelor.

Acestei descopriri I-a urmat o alta dezvoltare a productiei comerciale de acid sulfuric, si a condus la inbunatatirea metodelor in manufactura.

In laborator : obtinerea H2,HCl ,HNO3 ; agent deshidratant

Din acidul sulfuric putem obtine si sulfatul neutru SO4 si sulfatul acid HSO4.

Una dintre metodele folosirii acidului sulfuric in manufactura a fost folosita in anul 1900 si depindea de oxidarea dioxidului de sulf in trioxid de sulf, sub influenta unui catalizator.

In tehnica : acumulator de plumb

In industria chimica: mase plastice ,explozivi ,coloranti ,hartie .

In petrochimie : rafinarea petrolului si a uleiurilor


Document Info


Accesari: 32714
Apreciat: hand-up

Comenteaza documentul:

Nu esti inregistrat
Trebuie sa fii utilizator inregistrat pentru a putea comenta


Creaza cont nou

A fost util?

Daca documentul a fost util si crezi ca merita
sa adaugi un link catre el la tine in site


in pagina web a site-ului tau.




eCoduri.com - coduri postale, contabile, CAEN sau bancare

Politica de confidentialitate | Termenii si conditii de utilizare




Copyright © Contact (SCRIGROUP Int. 2024 )