Documente online.
Username / Parola inexistente
  Zona de administrare documente. Fisierele tale  
Am uitat parola x Creaza cont nou
  Home Exploreaza
Upload






























Atomi cu mai multi electroni

Fizica


Atomi cu mai multi electroni

  1. Cuantificarea momentului magnetic orbital


Se stie ca o bucata parcursa de curent produce un câmp magnetic dipolar perpendicular pe planul buclei, descris de o margine fizica vectoriala numita moment magneti 212y248c c :

unde I este intensitatea curentului prin bucla, S este aria buclei si este versorul normalei la planul buclei. Daca vom considera un electron în miscare circulara în jurul nucleului atomic, pentru a echivala miscarea lui cu un curent de intensitate

Aria buclei descrise de electron fiind , gasim ca momentul magnetic al câmpului produs de electronul în miscare orbitala este:

unde am tinut cont ca momentul momentului cinetic al electronului este Hotarând raportul dintre momentul magnetic si cel cinetic cu g -raportul giromagnetic-gasim:

Faptul ca momentul cinetic este cuantificat implica:

unde se numeste magnetorul Bohr-Procopiu.

În privinta unui câmp magnetic exterior atomul, echivalent cu un dipol magnetic, poseda o energie potentiala : Usi are tendinta, explicata prin aparitia unui cuplu de forte , de a se orienta paralel cu inductia câmpului magnetic exterior, astfel încât energia potentiala sa devina minima

Daca alegem axa : paralela cu energia potentiala devine:

unde este numarul cuantic magnetic orbital si se numeste frecventa Larmor. Astfel, mineralele de energie ale atomului de hidrogen se despica în câmp magnetic extrem : . Liniile sunt echidistante, despartite de si acest fenomen se numeste efectul Zeeman.

  1. Experientele lui Stern si Gerlach

Aceste experiente avem ca scop masurarea momentului magnetic orbital. Pentru aceasta, un fascicul de atomi era trimis într-un câmp magnetic neuniform , adica un câmp care prezenta un gradient puternic dupa o directie, fie ea , data de expresia.

unde este unghiul dintre si (orientat în lungul axei ). Aceasta forta urma sa determine o donatie a atomilor în lungul axei data de expresia:

unde t reprezinta timpul în care atomul simte actiunea fortei si care pentru atomi cu aceeasi energie cinetica, este o constanta a aparatului.

Mecanica clasica prezicea o distributie continua a valorilor lui între si pe ecranul detector atomii (de argint) ar fi trebuit sa se depuna uniform între

Mecanica cuantica prezicea în cazul unor atomi monovalenti evaporati la o temperatura mica astfel încât electronul optic, responsabil de aparitia momentului magnetic, sa fie pe un nivel energetic coborât, deci într-un stare s, caracterizata de si , ca unghiul este cuantificat de relatia :

În cazul si deci rezulta ca deviatia sa fie nula si pe ecran ar fi aparut urma fascicolului de atomi nedeviati.

Rezultatul experimental a aratat, surprinzator, doua linii simetrice asezate fata de centrul ecranului. Problema a fost rezolvata de catre doi studenti, Goudsmit si Uhlenberck care au sugerat ca electronul

posedam un moment cinetic propriu, care a fost numit spin, si implicit pe o axa e cuantificata la doua valori, iar proiectia momentului magnetic de spin e cuantificata tot la doua valori .

  1. Ipoteza spinului

Prin analogie cu momentul cinetic orbital si momentul cinetic de spin are marimea cuantificata de relatia: unde este numarul cuantic de spin pentru electroni. Exista o întreaga familie de particule cu numarul cuantic de spin s este întreg se numesc bosoni (fotonul, gluonul, weak-onii, higgs-onii). În mod analog, proiectia pe o axa () a momentului cinetic de spin este cuantificata.

unde este numarul cuantic magnetic de spin :

Aceasta înseamna ca spinul electronului poate avea doar doua orientari în raport cu o axa, vârful lui efectuând o miscare de precesie pe un cerc în jurul acestei axe, ceea ce conduce la nedeterminarea componentelor si .

Momentul cinetic de spin îi corespunde un moment magnetic de spin: unde factorul giromagnetic de spin (anomalia magnetica de spin). Fiind proportional cu si momentul de spin al electronului în marime si orientarea fata de o axa.

Momentul magnetic total al electronului va fi :

În cazul electronului si nu este paralele cu momentul cinetic total . Ţinând cont si de momentul magnetic de spin, în prezenta unui câmp magnetic exterior nivelele de energie ale electronului din atomul de hidrogen se vor despica astfel .

unde este întreg iar În stocarea

adica nivelul se despica în doua, iar în starea iar adica vom avea 6 nivele energetice: (dublu degenerat),







Document Info


Accesari: 7378
Apreciat: hand-up

Comenteaza documentul:

Nu esti inregistrat
Trebuie sa fii utilizator inregistrat pentru a putea comenta


Creaza cont nou

A fost util?

Daca documentul a fost util si crezi ca merita
sa adaugi un link catre el la tine in site


in pagina web a site-ului tau.




eCoduri.com - coduri postale, contabile, CAEN sau bancare

Politica de confidentialitate | Termenii si conditii de utilizare




Copyright © Contact (SCRIGROUP Int. 2024 )